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24mL 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，Na₂SO₃生成Na₂SO₄，則鉻元素在還原產物中的化合價為（）

A．＋6

B．＋2

C．＋3

D．0

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O 。已知Cu₂O能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：______________ 。
（2）反應中硝酸體現了________、_________的性質。
（3）反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是___________mol。
（4）若1 molCu₂O與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是__________

_。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），反應的化學方程式為；KCN+H₂O₂+H₂O＝A+NH₃↑
回答下列問題：
①生成物A的化學式為____________。
②在標準狀況下若有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數為____________。
③反應中被氧化的元素為____________。
（2）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直

至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示。則：

①原溶液

中c（Mg²^＋）∶c（Al³^＋）為          。
②圖中C點表示當加入       mol NaOH時，
Al³^＋已經轉化為　　     　  　，
Mg²^＋已經轉化為                 。
③圖中線段OA∶AB＝          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO₄+16HCl(濃)

2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O）?

(1)e處反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

d處的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)c處反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現有兩包質量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（過量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部變為沉淀，過濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO₃的質量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃²^－全部變為CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）。混合物A中Na₂CO₃的質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

法醫常用“馬氏試砷法”來證明是否是砒霜（As

）中毒。“馬氏試砷法”是把鋅、鹽酸與被檢驗試樣混合，再將生成的砷化氫（AsH

）氣體導入熱玻璃管。該反應的第一產物是ZnCl

。AsH

在熱玻璃管內分解，產生亮黑色的As，即可證明是否是砒霜中毒。下列對“馬氏試砷法”第一步反應的敘述，正確的是（）

A．鹽酸作還原劑

B．鹽酸作氧化劑

C．鋅作還原劑

D．砒霜作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)該反應中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。
(2)寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目：
___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是分析實驗室對中草藥中可能的

殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
① 取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H₃AsO₃；
② 將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I₂溶液，發生的反應為：H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋ I^－＋ H^＋（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？                。
（2）配平離子反應方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋
（3）如何判斷滴定到達終點？               。
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業標準》中規定：綠色中藥的砷含量不能超過
2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
“合格”或“不合格”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某強氧化劑[RO（OH）₂]²⁺離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態。若把1.2×10^—3mol　[RO（OH）₂]²⁺還原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為

A．0　　　

B．+2　　　

C．+3　　　

D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是（）

A．稀硫酸與鋅反應	B．二氧化硫與氧氣反應
C．濃硫酸與銅反應	D．三氧化硫與水反應

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