Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化

B. 因?yàn)?/span>H2O的沸點(diǎn)高于H2S，所以O原子得電子能力大于S原子

C. 某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵

D. 16O2與18O2互為同素異形體

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．同位素之間的轉(zhuǎn)化需通過(guò)核變化才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B．水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)高于H2S，與O、S的得電子能力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，一定含離子鍵，故C正確；

D．16O2與18O2均表示氧氣分子，二者不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

答案為C。