【題目】某化學興趣小組對氧化鐵和銅的混合物進行如下實驗： 
（1）試劑X是淀粉水解的最終產物，寫出加熱后的實驗現象 ．
（2）寫出反應①的化學方程式 ．
（3）寫出檢驗溶液B中陽離子的實驗步驟、現象及結論
【答案】
（1）產生磚紅色的沉淀
（2）Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl2 ， 溶液變紅，證明溶液B中含有Fe2+
【解析】解：（1）X是淀粉水解的最終產物為葡萄糖，在氫氧化銅懸濁液中加熱后反應，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，氫氧化銅懸濁液被還原為氧化亞銅，反應的實驗現象是生成紅色沉淀，所以答案是：產生磚紅色的沉淀； （2）反應①的反應為銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，
所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）檢驗溶液B中陽離子為亞鐵離子，檢驗方法為：加入KSCN 溶液，無紅色出現，入通氯氣溶液變紅色，檢驗溶液B中陽離子的實驗步驟、現象及結論：取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl2 ， 溶液變紅，證明溶液B中含有Fe2+ ，
所以答案是：取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl2 ， 溶液變紅，證明溶液B中含有Fe2+ ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數相同；B元素原子的第二層比第一層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數之和等于第三層與第四層電子數之和．寫出：
（1）元素符號：A ， B ， C ， D ．
（2）A、D的原子結構示意圖、 ， C的離子結構示意圖
（3）化合物AB2的電子式化學鍵類型為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質用途的說法錯誤的是（）
A. 液氨可用作制冷劑
B. 二氧化硫可作食品的增白劑
C. Fe2O3可用作紅色涂料
D. 明礬凈水與膠體知識有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶2，下列說法正確的是
A.分子中C， H， O個數之比為1∶2∶3
B.分子中C， H個數之比為1∶4
C.分子中可能含有氧原子
D.此有機物的最簡式為CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質的流程： 
（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是 ， 操作a的名稱為 ．
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為 ．
（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：5，寫出對應的化學方程式 ．
（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是（填選項字母）．
A.水
B.乙醇
C.冷水
D.乙醇的水溶液
（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產品的純度，發生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g產品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0，.050molL﹣1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時，達到滴定終點的現象是 ， 碘單質在產品中的質量分數是（用百分數表示，且保留1位小數）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 通過化學變化可以實現16O與18O之間的轉化
B. 因為H2O的沸點高于H2S，所以O原子得電子能力大于S原子
C. 某化合物熔融狀態下能導電，該化合物中一定有離子鍵
D. 16O2與18O2互為同素異形體
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