【題目】世界衛生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO2屬于
A.酸B.堿C.氧化物D.鹽
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應，轉移電子數為2NA
B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數目為NA
D. 標況下，22.4L NO和11.2L O2，混合后氣體分子數為NA
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【題目】在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共11.2L，質量為18 g
（1）求兩種氣體的物質的量之和是________。
（2）求混合氣體的平均摩爾質量__________。
（3）求兩種氣體的體積分別是多少。______________
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【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結構簡式為：
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
④
請回答下列問題：
（1）A的名稱為______________（系統命名法）；Z中所含官能團的名稱是___________。
（2）反應Ⅰ的反應條件是__________；反應Ⅲ的反應類型為__________ 。
（3）E的結構簡式為_______________________。
（4）寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。
（5）W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14，則W的同分異構體中滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應，②苯環上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結構共有
_________種（不包括立體異構），核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。
（6）參照如下合成路線，設計以2—氯丙烷為起始原料合成丙醛的合成路線（無機試劑任選）_____________________________________________________________。
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【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。
【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 現象 |
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9 |
向反應后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。
（2）產生氣泡的原因是____________________。
【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 現象 |
取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4 |
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：
i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+ 氧化的產物發生了水解
① 根據實驗II記錄否定假設i，理由是________。
② 實驗驗證假設ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變為紅褐色，pH下降，證明假設ii成立。
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是________。
【實驗Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產生與II相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。
（6）產生刺激性氣味氣體的原因是________。
（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與________（至少寫兩點）有關。
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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________。
（2）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。
①Z與H2O2反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質的電子式為________；Z分子的結構式________。
②A的化學式是________。
（3）X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是______________________________________________。
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【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是________________。
（2）步驟②中判斷加入碳酸鈉是否過量的方法是_____________________
步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止__________________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應___________________________________。
（3）猜想和驗證：
猜想 | 驗證的方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | ___________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出，無白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，__________ | __________________ | 猜想Ⅲ成立 |
（4）寫出“猜想Ⅲ”中對應的化學反應方程式：______________________________
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【題目】（1）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D；現將16 g A與70 g B混合，充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量為__________。
（2） 標準狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。
（3）8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。
（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
（5）將4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g／cm3，則該溶液中c（Na+）為__________。
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