Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對位置如下表,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。

A
		E

(1)C在元素周期表中的位置為_______,其簡單離子的結構示意圖為____。

(2)AE2的化學式為_______。

(3)C、E、F的單質沸點最低的是__________(填化學式)。

(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________________(填離子符號)。

(5)在微電子工業中,B的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發生反應的產物不污染環境,其化學方程式為________________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族CS2O2S2—＞Cl—＞O2—＞Al3+2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A與氧元素能形成兩種無色氣體CO和CO2,則A為C元素；結合A、E在元素周期表中的相對位置可知E為S元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；B的原子序數介于A、C之間，則B為N元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素，F的原子序數依次最大，則F為Cl元素。

（1）C為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，其離子的結構示意圖為。（2）A為C元素，E為S元素，則AE2的化學式為CS2。（3）C為O元素，單質為氧氣；E為S元素，單質為硫固體；F為Cl元素，單質為氯氣，氯氣的相對分子質量大于氧氣，所以沸點最低的是氧氣。（4）C、D、E、F的離子符號以此為O2—、Al3+、S2—、Cl—，離子半徑的大小規律是電子層數越多，離子半徑越大；具有相同電子層結構的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S2—＞Cl—＞O2—＞Al3+。（5）B為N元素，N元素的氫化物為氨氣，NH3的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，反應生成氮氣與水，反應的化學方程式為：2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O。