Question

在t ℃時，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^-b mol·L^-1，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。

序號	Ba(OH)2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為

A.3                       B.4                        C.5                    D.6

Answer 1

B 

解析：K_W（t ℃）=［H⁺］·［OH^-］=10^-a mol·L^-1×10^-b mol·L^-1=10^-(a+b) (mol·L^-1)²=10^-12 (mol·L^-1)²，則該溫度下中性溶液的pH=6，③中Ba(OH)₂與HCl恰好完全中和。由①組數據計算Ba(OH)₂溶液中OH^-的濃度：c(H⁺)=10^-pH mol·L^-1=10^-8 mol·L^-1，c(OH^-)==10^-4 mol·L^-1。③組數據中，鹽酸含H⁺ 0.022 L×10^-c mol·L^-1，Ba(OH)₂含OH^- 0.022 L×10^-4 mol·L^-1，由Ba(OH)₂與HCl恰好完全中和列出0.022 L×10^-c mol·L^-1=0.022 L×10^-4 mol·L^-1，得c=4。