【題目】據最近報道,中國生產的首艘國產航母“山東”號已經下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是（ ）
A. 方法1叫外加電流的陰極保護法
B. 方法2叫犧牲陽極的陰極保護法
C. 方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅
D. 方法2中艦體連接電源的負極
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO。
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的名稱為____________, B中官能團為____________。
（2）反應①的反應類型是____________
（3）H的結構簡式是____________。
（4）反應②的化學方程式是____________。
（5） E有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應的芳香族化合物共有____種（不含立體異構），寫出在核磁共振氫譜中能出現四組峰且其峰面積之比為l:1:2:2的同分異構體的結構簡式為____________。
（6）請用合成流程圖表示出由X和其他無機物合成
最合理的方案____________（不超過3步）。
例：
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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
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【題目】2016年法國、美國和荷蘭的三位化學家因“分子馬達”方面的研究，獲得諾貝爾化學獎。下面是其中一種光驅分子馬達的結構，關于其結構的說法正確的是
A. 該分子的化學式為C22H44O2
B. 分子中最多有6個原子在一條直線上
C. lmol該分子最多可與8molH2發生反應
D. 該分子可以發生氧化、加成、酯化和水解反應
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【題目】2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，器合成路線如下：
下列說法不正確的是（）
A. 青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B. 雙氫青蒿素中含有過氧鍵，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色
C. 蒿甲醚可以犮生水解反應
D. 反應②為取代反應，有H2O生成
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【題目】I. 依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
② 若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。
II. 蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。
III．已知反應 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，則 1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
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【題目】下列各組物質中，都是由極性鍵構成極性分子的一組是（ ）
A. NO2和CH4 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. HCl和C2H2
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【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。
（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發生加成反應，其加成產物為_____；C60的晶體中，每個C60晶胞的質量為_______。（用含NA的式子表示）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_______。
a．晶體的密度：干冰＞冰 b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有____。
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—C；
c．晶休的熔點：金剛石＞石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結構如圖，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_______，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數目比為_____，一個晶胞中N 原子數目為_______。
（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態銅原子的電子排布式為_______，銅采用_____堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數為________。已知銅單質的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數NA，則Cu的半徑為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。
(1)生成的黑色物質是_____(填化學式)。
(2)“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學反應方程式：__________。
(3)上述實驗表明，濃硫酸具有____(填序號)。
①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性
Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片，并加熱一段時間。當反應停止后，測得反應中共有13.44 L標準狀況下的SO2生成，反應中轉移的電子為_________ mol。
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