【題目】2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，器合成路線如下：
下列說法不正確的是（）
A. 青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B. 雙氫青蒿素中含有過氧鍵，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色
C. 蒿甲醚可以犮生水解反應
D. 反應②為取代反應，有H2O生成
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暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。
(1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是__________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________。
②寫出D和Y單質反應的離子方程式：______________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨的合成對國家工業發展有著舉足輕重的作用，請根據化學原理知識回答下列問題：
（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 
4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
則工業合成氨的熱化學方程式為________________。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質的量）
①圖像中 T2和 T1的關系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N 2 的轉化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（ T 2），反應的平衡常數 K=__________________。
（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發生反應：2NO2
N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數Kb>Kc
D．d點：v(正)> v(逆)
（4）利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，裝置如圖所示。
①電極a為___________________極，其電極反應式為__________________。
②當有0.1 mol NO2被處理時，轉移電子為________________mol。
③為使電池持續放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g。
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法 是 。
（3）上述裝置圖中，B的名稱是 ，D儀器的名稱是 。
（4）B儀器使用前必須進行的操作是 。
a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，正丁醛在 層（填“上”或“下”）
（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是 ，為更好的控制溫度，可以采取的改進措施是 。
（7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據最近報道,中國生產的首艘國產航母“山東”號已經下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是（ ）
A. 方法1叫外加電流的陰極保護法
B. 方法2叫犧牲陽極的陰極保護法
C. 方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅
D. 方法2中艦體連接電源的負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，反應過程如圖，下列說法正確的是
A．t1 min時正、逆反應速率相等
B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝0．01 mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成有機物E和
的路線如圖所示，部分反應條件及產物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。
回答下列問題：
（1）B的系統命名是______________；已知C是順式產物 ，則C的結構簡式為_____________________________。
（2）寫出⑤的化學方程式：________________________________，反應類型是________________。、
（3）反應⑧產物與新制Cu(OH)2的化學方程式：______________________________。
（4）符合下列條件肉桂酸（
）的同分異構體有多種，①分子中含有苯環和碳碳雙鍵，②能夠發生銀鏡反應，③遇FeCl3溶液顯紫色，寫出其中核磁共振氫譜圖中有六組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的結構簡式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，請回答：
（1）需稱取NaOH固體____________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小___________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____________(填字母)。
附表砝碼規格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。
（3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________
③定容時，仰視容量瓶的刻度線________________
④轉移溶液時，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________
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