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在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（）

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)	B．三氧化硫與水反應(yīng)
C．濃硫酸與銅反應(yīng)	D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)

表現(xiàn)還原性，反映在化合價(jià)是升高的，A、B中硫的化合價(jià)不變，C中硫的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，D中硫的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列所給的離子中，哪一種氧化性最強(qiáng) ( )

A．Ag⁺

B．Mg²⁺

C．Fe²⁺

D．Cu²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是_________。
(3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
①Al(OH)₃+H₂O

Al(OH)₄^－ +H⁺ ②NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^-
（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式
（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式
                                                               。
（2）將a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0<a/b≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng)1/2< a/b<3/2時(shí)                                                。
②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)中3S+6KOH ＝2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④P