Question

（8分）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(3) 當電子轉移的數目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質的量為        mol

Answer 1

（8分）
(1) (2分)（單、雙線橋皆可）   
(2) (每空2分)  KMnO₄ ； HCl      (3) (2分)  0.5

試題分析：（1）“線橋法”表示電子轉移情況，可以用“雙線橋”也可以用“單線橋”。注意單線橋是直接由還原劑指向氧化劑，標明電子轉移數目，不要標得失；
（2）氧化劑是得電子的物質，化合價降低，由方程式知道，Mn元素的化合價降低，則KMnO₄是氧化劑，HCl是還原劑。
（3）該反應中16個HCl參與反應，轉移10個e^－，生成5個Cl₂。則轉移6.02×10²³個電子，即1mol電子時，生成Cl₂為0.5mol。
點評：雙線橋要會熟練書寫，注意檢查得失電子總數相等的規律