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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知aXm+bYn兩種離子的電子層結構相同,則a等于(
A.b+m+n
B.b+m﹣n
C.b﹣m+n
D.b﹣m﹣n

【答案】A
【解析】解:元素A的核電荷數是a,A失去m個電子后變為Am+ , B得到n個電子后變為Bn , 兩離子電子層結構相同,即核外電子數相同,所以b+n=a﹣m,即a=b+n+m,
故選A.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量數與質子數、中子數之間的相互關系的相關知識,掌握A=N+Z(A:質量數,N:中子數,Z:質子數).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14C 常用于測定年代,關于其說法正確的是( )

A. 12C 多兩個質子 B. 12C 化學性質相似

C. 12C 互為同素異形體 D. 質子數與中子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類社會的進步離不開創新的發展。下列行為不符合綠色發展宗旨的是

A. 研發煤炭的潔凈、高效利用技術,保護生態環境

B. 推廣CO2的再利用技術,將其合成有價值的化學品

C. 利用工業廢水灌溉農作物,提高水資源的利用率

D. 提高風能、水能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的清潔能源,可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料,被譽為“二十一世紀的新能源”。另外,二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。

(1)工業上一步法制二甲醚的生產流程如下:

在一定的溫度(230-2800C)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下,反應器中進行下列一些反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.7kJ·mol—1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=—23.5kJ·mol—1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=—41.2kJ·mol—1

反應器中總反應式可表示為:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),則該反應的△H = 。

(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學反應是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。判斷該反應在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 。

A.容器中密度不變 B.容器內壓強保持不變

C.v(CO2)v(H2)=13 D.單位時間內消耗2molCO2,同時消耗1mol二甲醚

(3)二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = —23.5kJ·mol—1在T1,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

T1,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:C(CH3OH)=0.4mol/L C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=

1.2 mol/L,此時正、逆反應速率的大小:V_______V(“>”、“<”、或“=”)。

(4圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題:

①A電極是 極。

②B電極上發生的電極反應式是 。

③若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9 ℃)的速率為1.12L/min(標準狀況),以該燃料電池作為電源電解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL,則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 g(假設整個過程中,能量利用率為75%)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氯氣及含氯化合物的說法中,正確的是(

A.液氯是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色

B.氯氣和NaOH溶液反應可制備消毒液

C.氯氣可用于自來水的殺菌消毒,是因為氯氣的毒性

D.新制飽和氯水在光照下有氣泡產生,其主要成分是氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t℃時反應①的平衡常數為(

A. 10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,互為同位素的是 ( )

A. 乙酸、丙酸 B. 氧氣、臭氧 C. 紅磷、白磷 D. 重氫、超重氫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(

A.1mol任何物質都含有6.02×1023個原子

B.0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數個碳原子

C.在使用摩爾表示物質的量的單位時,應指明粒子的種類

D.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫下,向CuIO32飽和溶液中加入足量的經稀硫酸酸化的KI溶液,產生碘化亞銅CuI沉淀,溶液由藍色變為棕黃色,反應前加入淀粉溶液不變藍,反應后加入淀粉溶液變為藍色。

1該反應中氧化劑是__________;

2該反應的氧化產物是__________;

31mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量為__________

4某反應體系中有物質:Bi2SO43、NaMnO4、H2O、MnSO4NaBiO3Na2SO4H2SO4 。請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內,配平化學計量數,并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。

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同步練習冊答案
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