Question

【題目】在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經稀硫酸酸化的KI溶液，產生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍色變為棕黃色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變為藍色。

（1）該反應中氧化劑是__________；

（2）該反應的氧化產物是__________；

（3）1mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量為__________；

（4）某反應體系中有物質：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 。請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平化學計量數，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。

Answer 1

【答案】

（1）Cu（IO3）2；（2）I2；（3）11mol

（4）10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O；

【解析】

試題分析：（1）向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經稀硫酸酸化的KI溶液，產生CuI沉淀，溶液由藍色變為棕黃色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變為藍色，則反應過程中有碘生成，同時說明銅離子、碘酸根離子得電子發生還原反應，則Cu（IO3）2作氧化劑，碘化鉀中碘離子失電子作還原劑，故答案為：Cu（IO3）2；

（2）該反應中Cu（IO3）2得電子生成CuI、I2，所以還原產物是CuI、I2，故答案為：CuI、I2；

（3）根據氧化劑和轉移電子之間的關系式得轉移電子的物質的量=1mol×[（2-1）+（5-0）×2]=11mol，故答案為：11mol；

（4）該反應中NaBiO3是反應物，根據Bi元素守恒，Bi2（SO4）3是生成物，Bi元素由反應物到生成物，化合價降低，所以NaBiO3是氧化劑；NaMnO4中錳元素的化合價是+7價，MnSO4中錳元素的化合價是+2價，要選取還原劑，只能是化合價由低變高，所以MnSO4作還原劑，NaMnO4是氧化產物；再根據元素守恒，反應物中還有硫酸，產物中還有Na2SO4和H2O；該反應中，NaBiO3是氧化劑，MnSO4作還原劑；MnSO4→NaMnO4，錳元素由+2價→+7價，一個MnSO4失去5個電子；NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素由+5價→+3價，生成一個Bi2（SO4）3，需得4個電子，所以其得失電子的最小公倍數為20，則其化學反應方程式為10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O，故答案為：10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O；。