【題目】實驗室制取下列各組氣體，選用的發生裝置相同的是（ ）
A.Cl2和HClB.O2和Cl2
C.HCl和CO2D.Cl2和CO2
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程中：
（1）反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0；恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡，圖1圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是 ． （選填字母）． 
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的 
，則N2的轉化率a1=；若向該容器中再加入1molN2和3molH2 ， 達到平衡狀態時，N2的轉化率為a2 ， 則a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）． ①比較P1、P2的大小關系：P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是 ．
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣． ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 ．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ． 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.05mol，則反應的離子方程式是 ．
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【題目】甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：
甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表：
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)該反應的離子方程式為_____________________________，實驗結束后讀數前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。
乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/LH2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/S | 40 | 20 | 10 | ______ |
(2) X=______，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是________________。
(3)2號反應中，H2C2O4的反應速率為_____________。
(4)在實驗中發現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：
時間/S | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是_______________________。
(5)從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。
a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳
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【題目】某溫度下，反應SO2（g）+ 
O2（g）SO3（g）的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數K2的值為（ ）
A.2500
B.100
C.4×10﹣4
D.2×10﹣2
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【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是（ ）
A.乙醇和乙酸分子都能和金屬鈉反應
B.乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D.乙醇和乙酸互為同分異構體
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