Question

【題目】反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.2min內，B的濃度減少0.6mol/L，故v（B）= =0.3mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數之比，所以v（A）= v（B）= ×0.3mol/（Lmin）=0.4mol/（Lmin），故A錯誤；B．速率之比等于化學計量數之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C.2min內，B的濃度減少0.6mol/L，2min內用B表示的平均速率v（B）= =0.3mol/（Lmin），不是即時速率，故C錯誤；
D．速率之比等于化學計量數之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D錯誤；
故選B．
A．根據v= 計算v（B），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；
B．速率之比等于化學計量數之比，據此判斷；
C．根據v= 計算的v（B）表示2min內的平均速率，不是即時速率；
D．速率之比等于化學計量數之比，據此判斷．