Question

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

Answer 1

【答案】 2 mol 2NA 或1.204×1024 4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

【解析】

（1）中，HCl作還原劑，失去電子，MnO2作氧化劑，得到電子，單線橋法是由失電子的元素指向得電子的元素的一種方法，該反應中Mn從+4降低到+2，得到兩個電子，答案為

（2）4molHCl參加反應，但是Cl元素化合價只有一半升高，也即2molHCl做還原劑，被氧化為1molCl2，轉移2mol電子，即2NA 或1.204×1024。

（3）該反應為氧化還原反應，根據失電子數等于得電子數及有化合價升高就有化合價降低的原理可知，Cl元素的另一種產物為NaCl，從而可寫出：

4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-有還原性、ClO-有氧化性，在酸性條件下發生氧化還原反應生產Cl2：Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O