【題目】
的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②
C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。
②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時(shí)消耗2 mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。
(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
①由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。
②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：
元素代號(hào) | 相關(guān)信息 |
A | 最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金屬元素 |
C | L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | 二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子 |
E | 失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子 |
F | 單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體 |
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）A原子的電子式：_______________________________。
（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是____________________________________（寫(xiě)出兩種，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名稱(chēng)：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。
（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。
（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類(lèi)別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫(xiě)出一種物質(zhì)即可）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的一組是
A. H和D互為同位素 B. 丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體
C. 碳鏈
與 
的烴為同系物 D. 金剛石、石墨和C60為同素異形體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
（4）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問(wèn)題：
（1）0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。
（2）常溫下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)
C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)
D．c(H2S) > c(S2－)
（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
（4）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來(lái)一種“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池，亮相工博會(huì)高校展區(qū)。“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等，已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該電池安全性高，且對(duì)環(huán)境友好
B. 正極反應(yīng)式為I3－+2e－=3I－，電極a附近顯紅色
C. 電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>“Zn→電極a→電極b→石墨氈”
D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)：A+B
C ，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A. 增加A的物質(zhì)的量 B. 減少C的物質(zhì)的量濃度
C. 增加體系的壓強(qiáng) D. 升高體系的溫度
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