Question

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理�？蓪�(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

（2）脫硝

利用甲烷與NO2反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

（3）脫碳

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見(jiàn)如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．請(qǐng)回答：第10min后，若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)將___（“變大”、“變小”、“不變”）。

（4）脫硫

某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

Answer 1

【答案】 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O ＜ 變小 變大 12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3 c（NH4+）> c（NO3﹣）> c（NH3H2O）> c（OH﹣）>c（H+）

【解析】（1）因?yàn)榉磻?yīng)的平衡常數(shù)為，所以反應(yīng)方程式為2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）。將第二個(gè)方程式擴(kuò)大2倍，減去第一個(gè)方程式，再減去第三個(gè)方程式皆可以得到上面的反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=2×(-393.5)－180.5－(-221)=-756.5 kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△ H=-746.5kJ/mol。

（2）甲烷與NO2反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)，一定是得到CO2、N2和H2O，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒得到方程式為：CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O。

（3）①該圖像是發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，再測(cè)體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)，即不一定是平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)。當(dāng)溫度比較低的時(shí)候，反應(yīng)速率比較慢，則這個(gè)時(shí)間點(diǎn)上還沒(méi)有達(dá)平衡，那么反應(yīng)的速率越快，反應(yīng)的量越多，甲醇的體積分?jǐn)?shù)越大；當(dāng)溫度較高的時(shí)候，反應(yīng)速率比較快，則這個(gè)時(shí)間點(diǎn)上應(yīng)該已經(jīng)達(dá)到平衡態(tài)，那么隨著溫度變化對(duì)平衡產(chǎn)生影響，甲醇的體積分?jǐn)?shù)也會(huì)變化。根據(jù)以上理論，圖像中右半邊溫度較高的區(qū)域是平衡移動(dòng)導(dǎo)致甲醇的體積變化，溫度升高肌醇體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，即△H3＜0。

②該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小。恒容，原來(lái)加入0.5molCO2和1.5molH2，再充入1molCO2和3molH2，就是同時(shí)同比例增大所有反應(yīng)物的濃度，甲醇體積分?jǐn)?shù)的變化相當(dāng)于不加入物質(zhì)，直接增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大。

（4）根據(jù)題目表述反應(yīng)物為氨氣、二氧化硫、一氧化氮、水，生成物一定有硫酸銨和硝酸銨，所以得到部分反應(yīng)方程式：NH3+O2+SO2+NO2+H2O→(NH4)2SO4+NH4NO3，因?yàn)闊煔庵械?/span>SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以將兩者視為一個(gè)整體，化合價(jià)升高3價(jià)（S升高2價(jià)，N升高1價(jià)），O2降低4價(jià)，所以O2的系數(shù)為3，SO2、NO2的系數(shù)都是4。最后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平即得：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，則溶液中硝酸銨的濃度為0.05mol/L，一水合氨的濃度為0.045mol/L，即開(kāi)始時(shí)可以認(rèn)為：c（NH4+）＝ c（NO3﹣）＝0.05mol/L， c（NH3H2O）=0.045mol/L。溶液的pH=8.2，說(shuō)明一水合氨的電離占主導(dǎo)地位。一水合氨電離為銨根離子，所以c（NH4+）> c（NO3﹣）> c（NH3H2O），明顯溶液中一水合氨的電離程度較小，氫氧根的濃度應(yīng)該遠(yuǎn)小于一水合氨的濃度，溶液顯堿性有：c（OH﹣）>c（H+），所以有：c（NH4+）> c（NO3﹣）> c（NH3H2O）> c（OH﹣）>c（H+）。