Question

【題目】如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

（1）NaOH溶液的作用是______。

（2）實驗中，需控制氯氣產生的速度，以便使FeCl2溶液轉化完全。控制生成氯氣速度的操作是______。

（3）開始反應后，在洗氣瓶和燒杯所盛放的物質中，被氧化的是______（填化學式）。

（4）燒瓶中發生反應的化學方程式是______。

Answer 1

【答案】 吸收多余的氯氣，防止氯氣污染環境 旋轉分液漏斗的旋塞，調節鹽酸滴入的速度 FeCl2 KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O

【解析】（1）氯氣是大氣污染物，因此NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止氯氣污染環境。（2）裝置中含有分液漏斗，則控制生成氯氣速度的操作是旋轉分液漏斗的旋塞，調節鹽酸滴入的速度。（3）氯氣與氫氧化鈉的反應中，氯氣是氧化劑，也是還原劑，氫氧化鈉不是氧化劑，也不是還原劑。氯化亞鐵易被氯氣氧化為氯化鐵，因此被氧化的是FeCl2。（4）燒瓶中氯酸鉀氧化氯化氫生成氯氣，則發生反應的化學方程式是KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O。