Question

【題目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質的量為________mol，含溶質MgCl2的質量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質的量為_________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為___________mol·L-1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀__________mol。

Answer 1

【答案】0.4 19 0.2 0.2 1.2

【解析】

(1)由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，結合n=cV、m=nM計算；

(2)結合電荷守恒計算c(Ca2+)，結合n=cV、c=計算；

(3)加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉化為AgCl沉淀。

(1)由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質的量為0.4L×1.0mol/L=0.4mol；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶質MgCl2的質量為0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g；

(2)由電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl)，解得：2c(Ca2+)=3.01.00.5×2=1mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物質的量為：0.4L×0.5mol/L=0.2mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為：c==0.2mol；

(3)加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,氯離子轉化為AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl)=3mol/L×0.4L=1.2mol。