【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（ ）
A.反應屬于氧化還原反應B.丁物質一定是非金屬單質
C.配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2D.甲和丙中同種元素的化合價不可能相等
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【題目】實驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應
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【題目】將2mol NaHCO3 和1mol Na2O2 混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是( )
A.Na2CO3B.Na2O2 和 Na2CO3
C.NaOH 和 Na2CO3D.Na2O2 和 Na2O
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【題目】二甘氨酸合銅(II)是最早被發現的電中性內配鹽，它的結構如圖：
（1）基態Cu2+的最外層電子排布式為__。
（2）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是__。
（3）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數目是__。
（4）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫編號)。
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【題目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。
(1)該混合液中，NaCl的物質的量為________mol，含溶質MgCl2的質量為________g。
(2)該混合液中CaCl2的物質的量為_________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為___________mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀__________mol。
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【題目】除去下列物質中所含的少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 混合物 | 試劑 | 分離方法 |
A | 溴苯（溴） |
| 分液 |
B | 乙醇（水） |
| 過濾 |
C | 甲烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 乙酸乙酯（乙酸） |
| 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次增大，Y、Z、W的核外電子數成等差數列。已知：①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價電子排布圖為
。
請回答下列問題：
（1）基態Q原子中，核外電子共占據了________個軌道，電子占據的最高能級符號為________，該能級被電子填滿時還需要________個電子。
（2）W的元素名稱為________，其基態原子的電子排布式為________。
（3）Y分別與Q、Z形成的兩種三原子分子的立體構型分別為________、________；對應的中心原子的雜化類型為________、________。
（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是________（填元素符號，下同），電負性由大到小的順序為________。
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【題目】2NO2
N2O4正反應放熱，把燒瓶置于100℃沸水中，下列哪幾項性質不會改變（ ）
①顏色②平均相對分子質量③質量④壓強
A.①③B.②④C.④D.③
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【題目】（1）有機物
的名稱為_____________；
（2）已知某有機物的分子式為C3H8O，紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，氫譜三個峰的面積之比分別為1∶1∶6，寫出其結構簡式___；
（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：
①烴A的分子式為__________；
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為______；
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為_______，_____，_____（任寫3種）。
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