【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A. 乙醇不能發生取代反應
B. C4H10有三種同分異構體
C. 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
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【題目】某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質及相互轉化．
（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
①Na2CO3溶液由無色變為紅色，其原因是 ．
②NaHCO3溶液也由無色變為紅色，其原因是 ．
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是（填化學式）．
（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應．
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
實驗1 | 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 | 無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現光亮的通路． |
實驗2 | 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 | 略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現光亮的通路． |
①實驗1中沒有出現白色渾濁的原因是 ．
②實驗2中形成的分散系屬于 ．
③用離子方程式表示實驗2中發生的反應 ．
（3）在不引入其他雜質的前提下，實現Na2CO3與NaHCO3之間的轉化，請在圖中標出所用的試劑、用量或物質的濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）． 
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【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。
（1）寫出該反應的化學方程式___________________________________________ ，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產物”還是“還原產物”） 。
（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。
（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。
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【題目】下列有關濃硫酸的認識正確的是（ �。�
A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2S
B. 濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應
C. 可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋
D. 棉花接觸濃硫酸后會變黑
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【題目】二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環境的污染是當前環保工作的重要研究內容之一．
（1）一定條件下，發生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的物質的量為1mol，則該可逆反應的平衡常數K=；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發生反應2NO22NO+O2△H＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為 ．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發生下列反應：
①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
若達平衡時，c（NO2）=0.4molL﹣1 ， c（O2）=1.3molL﹣1 ， 則反應②中NO2的轉化率為 ， N2O5（g）的起始濃度應不低于 molL﹣1 ．
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【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。
（1）步驟③加入沉淀劑是________；步驟⑤加入足量鹽酸作用是________；步驟⑥操作名稱__________。
（2）寫出有關反應離子方程式
步驟②________________；__________________。
步驟⑤________________________________。
（3）在進行①、④、⑥操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④_________________； ⑥________________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.30 g乙烷中所含的極性共價鍵數為7NA
B.標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數為2NA
C.1 L濃度為1 molL﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D.MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數為2NA
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【題目】某烴與氫氣發生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔
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【題目】現有混有氯化鈉雜質碳酸鈉固體，為測定其中碳酸鈉的質量分數，設計如下方案：
（1）稱取20.0g上述固體，溶于水配成溶液，加入過量的CaCl2溶液，溶液變渾濁，過濾洗滌干燥，得到固體10g，求碳酸鈉的質量分數。______________
（2）現取等質量的上述固體，加入過量的鹽酸，求生成的氣體在標準狀況下的體積。__________
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