Question

【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。

（1）步驟③加入沉淀劑是________；步驟⑤加入足量鹽酸作用是________；步驟⑥操作名稱__________。

（2）寫出有關反應離子方程式

步驟②________________；__________________。

步驟⑤________________________________。

（3）在進行①、④、⑥操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④_________________； ⑥________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3溶液 除去過量Na2CO3 蒸發(fā)結晶或蒸發(fā) SO42-＋Ba2+===BaSO4↓ CO32-＋Ba2+===BaCO3↓ CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑ 引流，防止液體流到濾紙外 攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺

【解析】因為要除去氯化鈉晶體中含有少量的Na2SO4和 Na2CO3兩種雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去碳酸根和硫酸根。①根據(jù)實驗流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸鈉，硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)，②向溶液中加入過量的氯化鋇，把溶液中的碳酸根和硫酸根都轉化成沉淀，③加入過量的碳酸鈉溶液，把第二步中過量的氯化鋇除去，這樣得到的混合液中含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀還有碳酸鈉和氯化鈉溶液，④是過濾操作除去生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，⑤向濾液中加入適量的鹽酸，除去過量的碳酸鈉溶液，得到純凈的氯化鈉溶液，⑥再通過蒸發(fā)結晶操作得到純凈的氯化鈉晶體。

(1)根據(jù)上述分析，步驟③加入沉淀劑是Na2CO3溶液，步驟⑤加入足量鹽酸可以除去過量Na2CO3，步驟⑥為蒸發(fā)，故答案為：Na2CO3溶液；除去過量Na2CO3；蒸發(fā)；

(2)步驟②加入氯化鋇溶液，分別與硫酸鈉、碳酸鈉反應生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案為：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓；CO32-＋Ba2+=BaCO3↓；

步驟⑤加入適量鹽酸，除去溶液中過量的碳酸鈉，反應的離子方程式為：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑，故答案為：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；

(3)在進行①、④、⑥操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④中是引流，防止液體流到濾紙外；步驟⑥中是攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺，故答案為：引流，防止液體流到濾紙外；攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺。