【題目】對可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系： 
=K（為一常數），K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關．現有反應：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 ．
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【題目】水玻璃是建筑行業常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為
A. CaSiO3固體 B. SiO2
C. Na2SiO3水溶液 D. H2SiO3
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【題目】含有較多Ca2+、Mg2+和HC
O3-的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+ ， 使水變為軟水．現有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為（ �。� （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10﹣6 ， Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）
A.CaO、MgO
B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg（OH）2
D.CaCO3、MgO
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【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1
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【題目】將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后各物質反應速率為甲υ(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙υ(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙υ(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。在這段時間內三個容器中合成氨的反應速率( )
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙
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【題目】已知：正四面體形分子E和直線形分子G反應，生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E分子的元素的原子序數均小于10，組成G分子的元素為第三周期元素)。下列判斷中正確的是( )
A. 常溫常壓下，L是一種液態有機物
B. E的二溴代物只有兩種結構
C. G具有強氧化性和漂白性
D. 上述反應的類型是取代反應
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
(1)實驗目的：制取乙酸乙酯。
(2)實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________；其中濃硫酸的作用是______________。
(3)裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置。
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”)；丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。
(4)實驗步驟：
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入2mL濃硫酸，緩緩加入3mL乙醇充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
②將試管固定在鐵架臺上；
③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液；
④用酒精燈對試管A加熱；
⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。
你認為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________。
(5)問題討論：
①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。
②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。
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【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強酸
B. 滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由橙色變為黃色時，達到滴定終點
C. 滴定至B點時，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C兩點對應的pH分別為1、9，則兩點處水電離出的c(H+)之比為104∶1
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