Question

【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是

A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強酸

B. 滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由橙色變為黃色時，達到滴定終點

C. 滴定至B點時，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C兩點對應的pH分別為1、9，則兩點處水電離出的c(H+)之比為104∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由圖可知，0.1000mol/L HX溶液和HY溶液的pH分別是1和3，所以，HX是強酸，而HY是弱酸，A不正確；B. 滴定HY時，滴定終點生成強堿弱酸鹽，該溶液呈堿性，所以應該選擇酚酞作指示劑，B不正確； C. 由圖可知，滴定至B點時HY有一半被中和，溶液的pH<7，說明HY的電離作用大于Y－的水解作用，所以溶液中c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，C正確；D. 若A、C兩點對應的pH分別為1、9，則兩點處水電離出的c(H+)之比為10－13∶10－9=1∶104，D不正確。本題選C。