Question

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。對裝置加以聯接，則聯接后的裝置叫 。

電極反應式：鋅板： ；銅板： 。

（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對裝置加以聯接，使a極析出銅，則b析出 。該裝置叫 。電極反應式，a極： b極： 。經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不變），加入一定量的 （填化學式）后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

Answer 1

【答案】（1）原電池 Zn -2e- = Zn2+ 2H+ +2e- = H2↑

（2）O2 電解池 Cu2+ + 2e- = Cu 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 降低 CuO

【解析】

試題分析：（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡，則銅片作正極，鋅作負極，該裝置屬于原電池，鋅電極上發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，銅電極上氫離子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，使a極析出銅，所以該裝置是電解池，a是陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：Cu+2e-=Cu2+，b是陽極，陽極上氫氧根離子失電子發生氧化反應，生成氧氣，電極反應為4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O，該溶液中氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度變大，溶液的pH值降低，根據“析出什么加入什么”的原則加入物質，陰極上析出銅，陽極上析出氧氣，要使溶液能恢復原來狀態應該加入氧化銅。