(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：
回答下列問題：
⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。
⑵反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式： 。
⑶檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法： 。
⑷反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應控制溶液pH 。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發生反應的離子方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 產品標準 | GB5461 |
| 產品等級 | 一級 |
| 配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
| 碘含量（以I計） | 20-50mg/kg |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：
有關離子完全沉淀的pH如下表：
| 有關離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀為對應氫氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的 試劑（填序號）。
A．明礬 B．鐵屑 C．生石灰 D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
在操作②中調節pH應分2次進行，第1次應先調節溶液的pH范圍約在 （填序號）最佳，第2次應調節溶液的pH范圍約在 （填序號）最佳
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
用于調節溶液的最佳試劑為： （填序號）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州市高三第三次測驗預測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩定， Cu+在酸性條件下易發生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu；大多數 +1價銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發生的反應有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。
（3）將 冰 銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅 沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
請 確定110°C時固體物質的化學式____________。（要求寫出推斷過程）
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇中三市高三5月第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：
回答下列問題：
⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。
⑵反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式： 。
⑶檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法： 。
⑷反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應控制溶液pH 。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發生反應的離子方程式：
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