【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推斷丁烷的沸點(diǎn)可能：
A.低于-170℃B.約為-1℃C.高于36℃D.-100℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設(shè)計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應(yīng)前，裝置C中CuO的質(zhì)量為14.40g。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_______.
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________
(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________
(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，并測得其質(zhì)量為12.24g。則紅色固體是______(填化學(xué)式)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol.
(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中 | ----- |
步驟2:_____________________________ | _______________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng) I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B. 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1
C. 若T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆
D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2HI（g）
H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時，測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。
（1）比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。
（2）某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為1／64，達(dá)平衡時，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。
（3）若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________（填字母序號）。
a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是______。
（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質(zhì)量減輕的原因是__________。
②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 NA
B. 18g D2O 含有 10NA個質(zhì)子
C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6NA
D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡時測得A的濃度為0.40 mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達(dá)平衡時，測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A. x+y>z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. B的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時間后下列敘述正確的是（ ）
A．Na2CO3溶液的堿性增強(qiáng)
B．陽極反應(yīng)：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－
C．溶液中CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH－平衡不移動
D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原
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