Question

【題目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2物質的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。

（1）比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某溫度下該反應平衡常數為1／64，達平衡時，1 mol HI分解的轉化率為________________。

（3）若利用此反應制備I2，則提高HI轉化率的措施是________（填字母序號）。

a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度

Answer 1

【答案】 > 其他條件不變時，升高溫度，n（I2）增加，正反應為吸熱反應，所以 2a>b+c 20％ ac

【解析】（1）從圖2得到：隨著溫度升高，I2的物質的量逐漸增大，所以升高溫度平衡正向移動，正反應吸熱。對于吸熱反應，應該是反應物的總鍵能（反應時斷鍵吸收的能量）大于生成物的總鍵能（生成時成鍵放出能量），即2a＞b+c。

（2）根據題目數據進行如下計算：

2HI（g）H2（g）+ I2（g）

起始： 1 0 0

反應： 2X X X

平衡： 1-2X X X

所以有， X=0.1，所以反應的HI為0.2mol，轉化率為20%。

（3）移走I2平衡正向移動，HI轉化率升高，選項a正確。該反應是氣體物質的量不變的反應，所以壓強不影響平衡態，選項b錯誤。該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，HI的轉化率升高，選項c正確。恒容下，對于氣體的物質的量不變的反應，只要保證投料比相等就是等效平衡。該反應的反應物只有一種，無論加多少都是投料比相等，所以增大HI的濃度后，實際建立一個等效平衡態，HI的分解轉化率不變，選項d錯誤。