【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（ ）
A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4
B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl
C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl
D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是
A. m點處反應：H++OH-=H2O
B. p點：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)
C. 若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色
D. 原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)
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【題目】實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是
A.裝置b、c中發生反應的基本類型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2
C.實驗中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸
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【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還蘊藏著豐富的礦產，海水中含有大量的化學物質，是寶貴的化學資源。海水素有“液體工業原料”的美譽，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質。下面是海水綜合利用的部分流程：
完成下列問題：
(1)下列說法錯誤的是________(填標號)。
A．電解飽和食鹽水時陽極的電極反應式為：Cl2＋2e－===2Cl－
B．苦鹵制溴過程一定發生氧化還原反應
C．操作Ⅰ是蒸發結晶
D．E物質可以循環使用
(2)沉淀劑A來源于石灰窯廠，寫出A的化學式：A_______________。
(3)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、沉淀、過濾、________。
(4)工業生產純堿的工藝流程中，碳酸化時產生的現象為___________，發生反應的化學方程式是____________，其原因是______________。
(5)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是___________。向濾液D中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用是________(填標號)，這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。
a．增大NH
的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
(6)用加熱分解的方法測定產品純堿的純度，若取m1 g純堿樣品，實驗結束后稱得固體質量為m2 g，則純堿的純度為______________。
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【題目】（1）對于下列反應：2SO2 +O2
2SO3，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O2濃度變化來表示的反應速率為________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______。
（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是_____；b-c過程中改變的條件可能是________；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。_______
（3）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因 __________________。
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【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法為：
，下列有關這三種物質的說法正確的是（ ）
A. 每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子
B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗3molH2
D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
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【題目】某有機物結構簡式如圖,下列關于該有機物的說法正確的是
①分子式為 C16H14O5 ；②能使酸性 KMnO4 溶液褪色；③能發生加成反應，但不能發生取代反應；④苯環上的一溴代物有6種；⑤1mol該有機物水解時最多能消耗4molNaOH；⑥1mol該有機物在一定條件下和 H2 反應，共消耗 6molH2。
A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥
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【題目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導電、導熱性。下列有關它們及其化合物的結構與性質，請填寫：
（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤對電子的成鍵原子是________。
（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。
②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。
（3）與 Co 屬于同周期同族的過渡元素A，其基態原子排布中有四個未成對電子。
①由此元素可構成固體X，區別X為晶體或非晶體的方法為______________。
②A可與CO反應生成A(CO) 5 ，常壓下熔點為-20.3℃，沸點為103.6℃，該晶體類型是______________。
③A3+與SCN不僅能以1:3的個數比配合，還可以其它個數比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個數比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可表示為_______。
④A 可與另兩種元素B、C構成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學式為_________。
該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數）
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【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應需在50～60 ℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱方法是____。它的優點是___和_____
(2)在配制混合酸時應將________加入________中。
(3)該反應的化學方程式是_____________。
(4)由于裝置的缺陷，該實驗可能導致的不良后果是________
(5)反應完畢后，除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗�、塾酶稍飫└稍铩、�10% NaOH溶液洗�、菟�，其中正確的操作順序是________。
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
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