Question

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是

A. m點處反應：H++OH-=H2O

B. p點：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色

D. 原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

Answer 1

【答案】D

【解析】根據0～1段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優先反應，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子，肯定不含有Fe3+，根據4～5段，和氫氧化鈉反應不產生沉淀，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，根據溶液電中性可知一定含有硫酸根離子，可能含有鈉離子，肯定不含有Fe3+；則A. m點處反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A錯誤；B. p點銨根恰好全部轉化為一水合氨：c(OH-)>c(NH4+)＞c(H+)，B錯誤；C. 由于鈉離子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反應實驗，焰色不一定為黃色，C錯誤；D. 根據坐標得與氫離子反應的氫氧化鈉為1mol，生成沉淀用了3mol氫氧化鈉，與銨根反應用了1mol氫氧化鈉，因此原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)，D正確，答案選D。