【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示
，下列敘述錯誤的是
A.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大
B.直線n表示pH與
的關系
C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
A. 如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；
B. pH增大，
增大，
減小，則直線n表示pH與的關系，故B正確；
C. 由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2
Ka1(H2C2O4)=
，在N點=-1，即
，N點的pH＝2.22，則c(H+)＝102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)＝10×102.22＝1.0×101.22，故C正確；
D. M點：-lg
=0，Ka2=
=10-3.18×10-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯誤；
故選D。
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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示。
（1）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。____
（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應開始時v正____v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。判斷依據是____________________________________________________。反應達到平衡后，各物質的體積分數與原平衡相比____(填序號)
①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定
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【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環穩定性，具有較長的循環壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極
B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過
C.充電時電池正極上發生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知: ① 硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
② Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
③ 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2mol/L的硫酸時除用量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式__________。
(3)過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式)。
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_________________。
(5)上述流程中，每還原1molCrO42－時，需要消耗SO2 _______ mol。
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【題目】下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是
A.氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質
B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同
C.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白作用
D.將裝有NO2的密閉燒瓶置于開水中顏色變深，則2NO2(g) 
N2O4(g) 的正反應為放熱反應
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：
A.
將二氧化硫通入到一定量氯水中
B.
將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C.
將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D.
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體
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【題目】甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關的問題：
（1）工業上有一種生產甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：
①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為___。
②A中達到平衡時CO2的轉化率為___。
③a=___。
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式___。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式___；在t2時所得溶液的pH約為___。
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