Question

【題目】（1）原子序數大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據此推斷：

①A和B所屬周期數之差為___________

②A和B的核電荷數之差為____________(用含m、n的代數式表示)

③B和A的族序數之差為______________(用含m、n的代數式表示)

（2）A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含元素種類數目分別為m和n。回答下列問題：

①如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為_____________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為______________；

②如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為___________當B在A的下一周期時，B的原子序數為______________。

（3）某粒子的結構示意圖為：試回答：

①當x－y=10時，該粒子為________（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）

②當y=8時，該粒子可能是（寫名稱）：_______、________、_______、_______、_______。

③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式________________。

Answer 1

【答案】1 m+n 8－n－m x-n x+m x-m x+n 原子 氬原子 氯離子 硫離子 鉀離子 鈣離子） Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

【解析】

（1）①因Am+和Bn-核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數之差為1，故答案為：1；
②電子排布相同，則電子數相同，即ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n，故答案為：m+n；
③B的負價為-n，則最高正價為8-n，即B的族序數為8-n，而A的族序數為m，B和A的族序數之差為8-n-m，故答案為：8-n-m；
（2）①A、B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B和A的原子序數之差恰好為B所在周期的元素種類數，則B的原子序數為x-n；當B在A的下一周期時，A和B的原子序數之差恰好為A所在周期的元素種類數，則B的原子序數為x+m，故答案為：x-n；x+m；
②A、B同在ⅦA族時，A、B原子序數之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數，與A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為x-m，當B在A的下一周期時，B的原子序數為 x+n，故答案為：x-m；x+n；

（3）①當x-y=10時，核內質子數為x，核外電子數為2+8+y，兩者相等，所以該粒子為原子，故答案為：原子；
②當y=8時，該微粒的核外電子數為18，而離子中核內質子數不等于核外電子數，則該粒子的核內質子數為：20、19、18、17、16等，所以這些粒子為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子，故答案為：氬原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子；

③y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3和HClO4，反應離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。