Question

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；

② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④ 重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

（1）如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)__________________________ 。

（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_________________ ，由此造成的測(cè)定結(jié)果_____________（填偏高、偏低或無(wú)影響）；

（3）步驟②缺少的操作是__________________________；

（4）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____________ mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_____________ mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后四位）

（6）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________；

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定前讀數(shù)正確,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)：

Answer 1

【答案】加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成紅色 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 偏高 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2~3次 26.10 0.0800 D

【解析】

（1）根據(jù)酚酞指示劑的變色情況分析；

（2）根據(jù)c（待測(cè)）=判斷；

（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度變稀；

（4）滴定管中的液面讀數(shù)為26.10mL；

（5）第三次滴定的數(shù)據(jù)誤太大，應(yīng)舍去；根據(jù)c（待測(cè)）=計(jì)算。

（1）NaOH溶液滴入酚酞呈紅色，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，滴定終點(diǎn)為：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成紅色；

（2）用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使錐形瓶中待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，所以答案為待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶；偏高；

（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度變稀，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，所測(cè)溶液濃度偏高，所以答案為酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；

（4）滴定管中的液面讀數(shù)為26.10mL；

（5）第三次滴定的數(shù)據(jù)誤太大，應(yīng)舍去；V（標(biāo)準(zhǔn)）══20.00mL；

c（待測(cè)）=══0.0800mol/L。