【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A．b電極為該電池的負極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
【答案】C
【解析】
試題分析：該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+。A．該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，故A錯誤；B．右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯誤；C．左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正確；D．放電時，電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，故D錯誤；故選C。
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（本題綏一高中考生不做答，其他考生必做）奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的結構簡式為
請回答下列問題：
（1）G物質中的含氧官能團的名稱是 、 。
（2）反應A→B的化學方程式為 。
（3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是 、 。
（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：
Ⅰ．苯環上只有兩種取代基。
Ⅱ．分子中只有4種不同化學環境的氫。
Ⅲ．能與NaHCO3反應生成CO2。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于藥物的使用說法正確的是
A. 使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射
B. 雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用
C. 長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有任何副作用
D. 我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫院
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，在圖(1)中A、B兩容器里分別收集著兩種互不作用的理想氣體。壓強不變，若將中間活塞打開[如圖(2)]，兩種氣體分子立即都占滿了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發過程。關于此過程的下列說法不正確的是( )
理想氣體的自發混合
A．此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向進行的變化過程，即熵增大的過程
B．此過程為自發過程，而且沒有熱量的吸收或放出
C．此過程從有序到無序，混亂度增大
D．此過程是自發可逆的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）
A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率
B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 食品添加劑就是為增強食品的營養而加入的物質
B. 只有不法商販才使用食品添加劑
C. 不使用食品添加劑的純天然食品最安全
D. 在限量范圍內使用食品添加劑不會對人體造成危害
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是
A．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
B．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
C．Cu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應
D．N2與 O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2
當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成 LN2(標準狀況下)。
II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，還可以作燃料。
（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0
①該反應的平衡常數表達式為 。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2
（2）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為CO(g)＋3H2(g)
CH4 (g)＋H2O(g)
①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是 。
②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃燒△H分別等于aKJ/mol和cKJ/mol,寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式： 。
（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式： 。
（4）CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是
A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸溶液(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的濃度不相同
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