Question

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．a點溶液中的溶質是KaOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的c(H+)=10-pH=1×10-12molL-1，故A正確；B．b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H+)＜1×10-7mol/L，故B錯誤；C．c點溶液中，當水電離出的OH-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鉀溶液，根據碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]，故C正確；D．d點溶液中水電離出的OH-離子濃度10-7mol/L，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，兩式相減得：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正確；故選B。