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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們緩慢起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹矗?/span>2NO+2CO2CO2+N2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是（　　）

A. 使用催化劑不改變反應(yīng)速率B. 降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度能加快反應(yīng)速率D. 增加N2的濃度，反應(yīng)速率減慢

【答案】C

【解析】

A. 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 對(duì)于氣相反應(yīng)，降低壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率也減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 對(duì)于任何反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；

D. 對(duì)于氣相反應(yīng)，增加N2的濃度，逆反應(yīng)反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L－1 氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)

D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前科學(xué)家對(duì)化學(xué)鍵的研究已日趨深入，下列觀點(diǎn)中正確的是

A. 極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質(zhì)中

B. 共價(jià)化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. 離子化合物中一定含有離子鍵可能含有極性鍵

D. 金屬元素和非金屬元素之間形成的均為離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，下列表述錯(cuò)誤的是

A. 低碳生活的核心就是節(jié)約能源，減少溫室氣體的排放

B. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C. 二氧化硫可用于漂白食品

D. 用醋酸可去除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合反應(yīng)是制備新型材料的重要途徑。由天然橡膠的單體A制備的化合物F、K發(fā)生加聚反應(yīng)可得到新型高分子材料。

已知：①E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，紅外光譜法測(cè)得F、K分子均含有甲基。

②

（1）A按系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________________，設(shè)計(jì)步驟①③目的是______________。

（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（4）寫(xiě)出F與K按物質(zhì)的量1:1共聚形成高分子化合物的化學(xué)方程式為______________________________。

（5）有機(jī)物乙是J的同系物，且比J少一個(gè)碳原子，乙有多種同分異構(gòu)體，其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。

a．含有酚羥基

b．能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

d．核磁共振氫譜有5組峰

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙二醇和苯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備苯乙酸（）的合成路線_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)投入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水做氧化劑的是

A. 鈉 B. 氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷。

制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr＋H2SO4(濃)===HBr＋NaHSO4

C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O

物質(zhì)	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/g·cm-3	沸點(diǎn)/℃	水中溶解性
正丁醇	74	0.80	117.3	微溶
正溴丁烷	137	1.27	101.6	難溶
溴化氫	81	---	---	極易溶解

實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流。一段時(shí)間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題;

（1）儀器A的名稱是________；儀器B的作用是______。

（2）裝置C中盛裝的液體是________；其作用是_________ 。

（3）制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的________制備純凈的正溴丁烷。

A．分液 B．萃取 C．重結(jié)晶 D．蒸餾

（4）若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過(guò)程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________（填“高”或“低”）,試說(shuō)出其中一種原因：__________________________________________________。

（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是( 　)

A. 在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

B. 0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS)+c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO3)>c(H＋)>c(NH)>c(OH)

D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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