Question

【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據如表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	255	385	459
生成氣體體積/mL	280	336	336

（1）乙組實驗中,鹽酸______(填“過量”、“適量”、“不足量”)。

（2）鹽酸的物質的量濃度為_______。

（3）要計算合金中鎂、鋁的物質的量之比，題中可作為計算依據的數據是_______(填“甲組”、“乙組”或“丙組”)，求得的鎂、鋁的物質的量之比是_____。

Answer 1

【答案】 不足量 1mol/L 甲組 1:1

【解析】（1）鹽酸濃、體積一定，乙中合金質量小于丙中合金質量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，生成336mL氫氣需要金屬的質量為0.255g×=0.306g，故乙中金屬過量，鹽酸不足量；（2）鹽酸完全反應生成氫氣336mL，氫氣的物質的量為=0.015mol，根據氫元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質的量濃度為=1mol/L；（3）甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應，此時生成氫氣280mL，故可以根據甲組數據計算金屬的物質的量之比，令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量可知24x+27y=0.255，根據電子轉移守恒有2x+3y=×2，聯立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.005mol：0.005mol=1：1。