【題目】下列物質屬于腐蝕品的是（ ）
A. 濃硫酸 B. 氯化鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 酒精
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據如表：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
（1）乙組實驗中,鹽酸______(填“過量”、“適量”、“不足量”)。
（2）鹽酸的物質的量濃度為_______。
（3）要計算合金中鎂、鋁的物質的量之比，題中可作為計算依據的數據是_______(填“甲組”、“乙組”或“丙組”)，求得的鎂、鋁的物質的量之比是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有（填序號）．
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3 ． 通過計算可得中和熱△H=
（4）實驗中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態． 
（1）該反應的平衡常數表達式K=；根據圖，升高溫度，K值將增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的 
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（ ） 
A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現
C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究工業廢棄物的處理和防治具有重要的意義。
(1)利用反應CH4＋2NO2
N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是________，當消耗CH4的體積是11.2 L(標準狀況下)時，理論上可處理________g NO2。
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環的無毒氣體。該反應的化學方程式為___________。
(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO
、CO
、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：
① 用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
② 取部分溶液，加入數滴氯水及2 mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變為堿性，無沉淀生成；
④ 取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤ 將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，不正確的是（ ）
A. 金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應放回煤油中
B. 容量瓶使用前需要檢漏
C. 膠頭滴管滴加液體時一般是懸在容器上口中部
D. 用托盤天平及稱量紙稱量4.20 g 燒堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（2）CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
則反應：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（ ）
A. 0.05mol·L-1B. 0.25mol·L-1C. 0.1mol·L-1D. 0.5mol·L-1
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