【題目】當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是（ ）
A.稀豆?jié){B.純牛奶C.鹽酸D.食鹽水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發(fā)生反應：2A+B
C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ）
A. 上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大
B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉化率增大
C. 該反應的熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D. 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行
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【題目】農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥發(fā)生化學反應，在該反應中，鐵（ ）
A.是氧化劑B.是還原劑C.發(fā)生還原反應D.被還原
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質相似，這稱為“對角線規(guī)則”。A為鈹（Be），原子序數(shù)為4，B為鋁（Al），下列有關其性質的推斷正確的是
A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應
B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應
C. 氫氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be(OH)3
D. 氫氧化鈹易溶于水
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【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜W
D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質反應，現(xiàn)象是產生白煙
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【題目】氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是( )
A. Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuO
Cu+H2O
D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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【題目】在一定條件下，已知下列物質燃燒的化學方程式為：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。
在此條件下，下列敘述正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1
B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1
C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1
D. 相同質量的H2和CH4充分燃燒時，H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍
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