Question

【題目】（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發生的主要反應的離子方程式為 ，

步驟③中反應的化學方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數式表示）。

Answer 1

【答案】（14分，每空2分）

（1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3

（2）過濾 灼燒

（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的規格得1分） 27.2mL

（4）0.07a

【解析】

試題根據工藝流程可推斷，補血劑藥片的成分是FeSO4·7H2O，研細后加入稀硫酸，不反應但會抑制Fe2＋的水解防止溶液變渾濁，過濾得到不溶性物質和硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入氫氧化鈉，然后鼓入過量空氣，依次發生FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓ +Na2SO4 、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 ,產生的紅褐色懸濁液是Fe(OH)3 懸濁液，再經過過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量等操作得到a克氧化鐵固體。(1) 步驟②中加入足量NaOH發生的主要反應的離子方程式為Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓，步驟③中反應的化學方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3

(2) 步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（3）實驗室沒有480mL的容量瓶，選取500mL容量瓶，配制500mL 1.0molL-1稀硫酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶，98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度為：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL 1.0molL-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。

（4）根據鐵原子守恒，2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O3

2 1

a/80 a/160

則每片補血劑含鐵元素的質量(a/80)×56÷10=0.07a