【題目】足量金屬鈉與下列溶液反應時，既有氣體、又有白色沉淀產生的是
A. Al2（SO4）3溶液 B. KCl溶液 C. Ca（HCO3）2溶液 D. CuSO4溶液
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【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現NaOH的循環利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是
A. ab 表示陽離子交換膜，cd 表示陰離子交換膜
B. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區溶液pH降低
C. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓，陽極區有淡黃色沉淀產生
D. 當電路中轉移1mol電子時，會有11.2 L (標準狀況)的氣體生成
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【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 同一元素各核素的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同
B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子構成的
C. 鈉原子失去一個電子后變成了氖原子
D. 
、
、
的質量數相同，所以它們互為同位素
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【題目】（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②中加入足量NaOH發生的主要反應的離子方程式為 ，
步驟③中反應的化學方程式為 。
（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。
（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數式表示）。
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【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：
（1）外電路電子流動方向：由_____流向_____（填字母）。
（2）正極發生反應的離子方程式是_______________________________________________.
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e 轉移，有_______ g 精銅析出。
（4）25℃時，用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________； 此時溶液的pH=________（溶液體積變化忽略不計）。
（5）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應為_________；加入物質A以調節溶液pH至所需值，A的化學式可以是____________。
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【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（ ）
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為____________；固體A_____(填化學式)，寫出沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是_______________。
（2）流程乙中向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是______、________；沉淀Z為_______(填化學式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是__________。
（3）流程乙中將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是________(保留一位小數)。
（4）工業上制取AlCl3：用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是______。
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