【題目】感光性高分子作為新材料在各種領域中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下:
已知:
A的相對分子質量為60，氧元素的質量分數為0.533，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3。
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________，D的化學名稱是____________。
(2)①、②的反應類型分別是____________、____________。
(3)反應③的化學方程式是_____________。
(4)F中的官能團有______________(填官能團名稱)。
(5)芳香族化合物G是E的同分異構體，能發生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環境的氫。寫出三種G的結構簡式:______________。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線（箭頭上方標試劑，下方標條件）。
__________
【答案】 CH3COOH 苯甲醛 加成反應 加聚反應 
碳碳雙鍵、酯基 
【解析】A的相對分子質量為60，氧元素的質量分數為0.533，則A分子中所含的氧原子數=
=2，結合反應①推測A可能為乙酸，再由核磁共振氫譜顯示為兩組峰、峰面積比為1∶3，確定A為乙酸。反應①為加成反應，結合反應③條件及E和F的結構，可以推出反應②為加聚反應，B為聚乙酸乙烯酯，反應③為酯的水解反應，C為聚乙烯醇。
(1)A的結構簡式為CH3COOH，D的化學名稱是苯甲醛。
(2)①、②的反應類型分別是加成反應、加聚反應。
(3)反應③的化學方程式是
。
(4)F中的官能團有碳碳雙鍵、酯基。
(5)芳香族化合物G是E的同分異構體，能發生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環境的氫。G的可能的結構簡式有 。
(6)以甲苯為原料，首先與氯氣在光照的條件下，進行側鏈上的一氯取代，然后將生成的氯代烴在堿性條件下水解生成苯甲醇，最后把苯甲醇氧化得到苯甲醛。具體合成路線如下： 
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
氮元素是自然界最豐富的元素，在化學中有很重要的地位。回答下列問題：
（1）基態氮原子的價層電子軌道表達式為_______________________。第二周期的元素中，第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。
（2）預計于2017年發射的“嫦餓五號”探測器采用的長征五號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CIUXNH：中N’原子的雜化方式為__________。
（3）利用價層電子互斥理論解釋NH3的立體構型為三角錐形的原因：__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________（填化學式，舉一例即可）。
（4）在CuSO4溶液中加過量氨水后，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行_______________________實驗。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數目為__________。
（5）氮化硼可用于制造飛機軸承，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3，氮化硼的摩爾質量為M，阿伏伽德羅常數為NA。如果硼原子的半徑為r pm，則硼原子的空間利用率為__________。（用含有ρ、M、NA、r的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A．膠體區別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現象
B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液<膠體<濁液
C．光束通過膠體和濁液時都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能
D．膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行下列實驗：
①分別測定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物質的量濃度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 質的量濃度遠遠小于0.1 mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現象。
請根據實驗結果回答下列問題：
（1）分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：__________________________________________________；
NaHSO4：__________________________________________________；
NaHCO3：__________________________________________________。
（2）NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
（3）寫出②中反應的化學方程式：_________________________________________________。
（4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1∶1混合，反應的離子方程式為__________________________________________________________________________。
（5）若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應的離子方程式為_________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B. 除短周期外，其他周期均有18種元素
C. 副族元素中沒有非金屬元素
D. 堿金屬元素是指IA族的所有元素
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【題目】合成氨的熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。現將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為
，下列說法中正確的是
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質最為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態，原因是
A.具體說明反應的情況
B.物質呈現的狀態與反應焓變有關
C.說明反應條件
D.物質呈現的狀態與生成什么物質有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液變為無色，該過程中體系pH的變化為( )
A. 由小變大 B. 先增大后變小
C. 由大變小 D. 先變小后增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為檢驗某溴代烴（R﹣Br）中的溴元素，進行如下操作：①取少量該溴代烴②加入NaOH溶液③加熱④冷卻后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷卻后的操作是
A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化
C.加入稀鹽酸酸化D.不需要做其他操作
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