Question

【題目】Ⅰ.NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義。

(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有________(填一種)。

(2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是_________________，該反應(yīng)可用于______________。

(4)若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式________，A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

Ⅱ.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，得混合溶液M。

(5)若將下列各物質(zhì)分別加入溶液M中，均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。

a．氨水、NaOH溶液　　b．氯水、FeCl3溶液 c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水

Answer 1

【答案】光化學(xué)煙霧(或酸雨等) 8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O 產(chǎn)生白煙 氣體驗滿或管道泄漏時氨氣(或氯化氫)檢漏[或答檢驗NH3(或HCl)是否泄漏、用于氣體的驗滿等 NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O=3HClO＋NH3·H2O) ab

【解析】

（1）NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題，包括光化學(xué)煙霧、酸雨等。

（2）用NH3消除燃煤煙氣中的NO2的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O。

（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，白煙是氯化銨小顆粒，這一反應(yīng)常被用作氣體的檢驗，氣體驗滿或管道泄漏時氨氣(或氯化氫)檢漏。故答案為：產(chǎn)生白煙，氣體驗滿或管道泄漏時氨氣(或氯化氫)檢漏[或答檢驗NH3(或HCl)是否泄漏、用于氣體的驗滿等。

（4）將少量氨氣與過量氯氣混合，可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，3Cl2+2NH3=N2+6HCl，3Cl2＋NH3＝NCl3＋3HCl。但是此處說除一種酸性氣體之外的化合物A “所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)”，NH4Cl與N2不符合，因此A是NCl3，電子式為NH3·H2O ，NCl3與水反應(yīng)的生成物之一可用于飲用水的消毒，為HClO，則另一生成物為NH3或NH3·H2O。則化學(xué)方程式為NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。故答案為：，NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O=3HClO＋NH3·H2O)。

（5）SO2的飽和溶液中有SO2、SO2和水反應(yīng)生成的H2SO3、HSO3-、SO32-等微粒。a．加入氨水、NaOH溶液，都是酸堿中和，生成亞硫酸鋇沉淀，故選；b．加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3+把SO2等+4價硫氧化為+6價，即SO42-，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故選；c．加入H2S溶液，和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，加入氯水氧化還原生成硫酸根，與鋇離子的結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，原理相同但沉淀不同，不選；d．加入硫酸和BaCl2直接發(fā)生復(fù)分解生成硫酸鋇，加入溴水和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇，沉淀相同但原理不同，不選；故選ab。