【題目】下列電離方程式的書寫，正確的是
A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―
C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
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【題目】下列物質空間構型和中心原子雜化類型都正確的是
A. SO3 平面四邊形 sp2 B. H2O V字形 sp
C. BCl3 平面三角形 sp3 D. SO32－ 三角錐形 sp3
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【題目】鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。
（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。
（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行 了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4。
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___________；
②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。
（4）丙同學將試管內固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。
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【題目】狼毒素來自香科植物，具有止痛、殺蟲的功效。N是合成狼毒素的重要中間體,其合成路線如下:
（1）R中含氧官能團名稱______；Y→Z的反應類型_______。
（2）1molZ與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH為_____mol；反應R→E的化學方程式為_________。
（3）下列能測出N的相對分子質量的儀器是_____(填字母序號)。
A.元素分析儀 B.質譜儀 C.核磁共振儀 D.紅外光譜儀
（4）反應M→N中M的斷鍵位置為______(填數(shù)字序號)。
（5）同時滿足下列條件的Y的同分異構體有_____種。
①苯環(huán)上有3個取代基； ②為芳香族化合物且屬于酯類；
③遇氯化鐵溶液顯紫色； ④苯環(huán)上一氯代物有2種。
（6）以丙酮和
為原料合成某有機中間體(
)，參照上述路線，設計路線__________________________。
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【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2
B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)
D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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【題目】Ⅰ.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為______________________________。
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他條件不變，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是________________（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) =
mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為______________。
Ⅱ.將廢水中的有害物質轉變?yōu)闊o毒物質、難溶物質及易除去的物質，是廢水處理中的重要方法。
（5）含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產生ClO-的將CN-氧化為無害物質而除去。鐵電極為_____________（填“陰極”或“陽極”），陽極產生的ClO-的電極反應為_______________________，陽極產生的ClO-的將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為___________________________。
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【題目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6（Si4O10）(OH)8]來制取，其主要工藝流程如下：
（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為____________。
（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有①_____________________；②_____________（任舉兩種）。
（3）過濾1得到的濾液的主要成分是______________________________。
（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。
（5）洗滌時，如何證明產品已洗滌干凈？_______________________________。
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