Question

【題目】取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過量的氯化鋇溶液，產生4.66g白色沉淀，然后繼續向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產生的氣體的體積為896mL（標準狀況下）．
（1）寫出上述過程中發生的離子方程式 ．
（2）計算原混合液體中，硫酸物質的量濃度是mol/L，鹽酸物質的量濃度是mol/L（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）1；2
【解析】解：（1）該過程中發生的反應有：鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，鐵與氫離子反應生成氫氣和亞鐵離子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

所以答案是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）4.66g白色沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量與原溶液中硫酸的物質的量相等，則：n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.02mol，所以原溶液中硫酸的物質的量濃度為：c（H2SO4）= =1mol/L；

加入足量鐵粉后生成的氣體為氫氣，標況下896mL氫氣的物質的量為： =0.04mol，生成0.04mol氫氣需要消耗0.08mol氫離子，則氫離子濃度為： =4mol/L，其中1mol/L的硫酸中氫離子濃度為2mol/L，則c（HCl）=c（H+）鹽酸電離的=4mol/L﹣1mol/L×2=2mol/L，

所以答案是：1；2．