Question

【題目】向Fe3O4發生的鋁熱反應后的生成物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的離子組正確的是

A. 通入過量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+

B. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-

C. 加入過量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-

D. 加入過量銅粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+

Answer 1

【答案】B

【解析】

鋁熱反應后的混合物含Fe、氧化鋁，Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵(溶液中含有Fe2+),氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁(溶液中含有Al3+)，結合離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發生氧化還原反應等,則離子大量共存,以此來解答。

鋁熱反應后的混合物含Fe、氧化鋁，Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵(溶液中含有Fe2+),氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁(溶液中含有Al3+)，

A. Fe2+與Cl2發生氧化還原反應,不能大量存在,故A不選；
B.結合以上分析可知，Fe2+與OH-生成氫氧化亞鐵沉淀，Al3+與OH-反應生成偏鋁酸根離子，則溶液中存在Na+、AlO2-、SO42-、OH-，故B選；

C. 結合以上分析可知，加入過量氨水,鋁離子轉化為沉淀，不能存在AlO2-,故C不選；
D. Cu與Fe3+發生氧化還原反應,不能大量存在Fe3+,故D不選；
綜上所述，本題選B。