【題目】離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有上述任意兩種作用力的是（ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷
A.①②④B.①③⑥C.①⑤⑥D.③④⑤
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【題目】據報道，科學家最近發現了一種新原子，它的原子核內有162個中子，質量數274，該元素的核電荷數為（ ）
A. 112 B. 161 C. 272 D. 433
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【題目】向Fe3O4發生的鋁熱反應后的生成物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的離子組正確的是
A. 通入過量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
B. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C. 加入過量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-
D. 加入過量銅粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+
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【題目】反應NH4HS(s)
NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發生移動的是( )
A. 溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B. 移走一部分NH4HS固體
C. 將容器體積縮小為原來的一半 D. 保持壓強不變，充入氮氣
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【題目】請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是________________（填化學式）。
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。
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【題目】2017年5月5日，中國國產大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量，飛機某些部件使用了鎂合金。
（1）基態鎂原子核外電子的軌道表達式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。
（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因為______________。
②熱穩定性：CaCO3＞MgCO3，其原因為___________________________。
（3）鎂不僅在工業生產中用途廣泛，也是動植物生命活動中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結構示意圖。
①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標號為________（填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。
②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。
（4）碳化鎂是一種在化工行業用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結構如圖1所示，圖2為其俯視圖。
①晶體中Mg的配位數為________。
②已知阿伏伽德羅常數的值為NA，據圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.
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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯合生產工藝如下圖所示:
回答下列問題:
（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。
（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。
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【題目】某科研小組設計出利用工業廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示。
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：
請回答下列問題：
(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。
(2)物質A最好使用下列物質中的____________（填選項序號）。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。
(4)物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。
(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。
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【題目】常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分數(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數)與pH的關系圖如下所示，下列說法正確的是
A. NaH2A水溶液呈堿性
B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+1/2c(HA2-)+1/3c(A3-)
C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時，c(HA2－)/c(H3A)＝100.6
D. 向H3A溶液中加入氨水使pH從5→9發生的主要離子反應是：H2A-+OH-
HA2-+H2O
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