Question

根據下圖回答問題：?

(1)裝置氣密性的檢驗須在盛放藥品前進行。在上述裝置中，往試管B、C、D中各加入5 mL蒸餾水封住導管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點燃酒精燈，微熱帶支管的試管一會兒，試管B、C、D中未出現氣泡；熄滅酒精燈后，試管B、C、D中導管內水面也未上升，其原因是：　　　　　　　　　。?

(2)①一般來說，硫酸的質量分數大于60%，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強；②溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，加熱就可觀察到明顯現象。?

甲同學利用上述裝置，用實驗來驗證硫酸氧化性的上述結論(已知98%的濃硫酸的密度為

1.84 g·cm ^-3)。他先向試管B加入5 mL品紅試液，向試管C、D中各加入5 mL飽和澄清石灰水；向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加98%的濃硫酸10滴(約0.5 mL)，加熱至沸騰，這時支管試管中溶液顏色是否有明顯變化         (填“無”或“有”)，試用數據解釋其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；該同學用分液漏斗再向支管試管中加98%的濃硫酸10 mL，并加熱至沸騰，觀察到的現象分別是：支管試管中　　　　　　　　　　　　　　　，B試管中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)乙同學利用上述裝置來檢驗濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的全部產物。?

①濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②要達此目的，則：?

A中加入試劑的名稱是，作用是　　　　；?

B中加入試劑的名稱是，作用是　　　　　；?

C中加入試劑的名稱是，作用是　　　　　；?

D中加入試劑的名稱是，作用是　　　　　。

Answer 1

(1)分液漏斗的活塞未關閉?

(2)無此時硫酸的質量分數為23%，小于60%，其氧化性弱，所以無明顯現象

銅粉上產生氣泡，溶液漸成藍色試管B中品紅褪色?

(3)①2H₂SO₄(濃) + CCO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O?

②無水硫酸銅檢驗H₂O品紅溶液檢驗SO₂足量KMnO₄酸性溶液

除盡SO₂澄清石灰水檢驗CO₂?

解析：(1)這些現象說明有漏氣，但試題中說明“不漏氣”，則只有漏斗活塞未關閉。?

(2)判斷溶液顏色有無變化，實際上就是是否被氧化，必須計算看其質量分數是否達到60%，結果是23%。?

(3)檢驗SO₂與CO₂均需用水溶液，所以第一步要檢驗水，用無水CuSO₄；SO₂與CO₂相比更有特點(還原性、漂白性)，所以先檢驗SO₂，用KMnO₄溶液(酸性)或品紅試液；最后檢驗CO₂。