【題目】煤是“工業的糧食”，石油是“工業的血液”。有關煤和石油加工的說法正確的是
A. 煤的干餾產物主要是各類有機物
B. 石油的裂解、分餾和煤的干餾都屬于化學變化
C. 煤焦油經過分餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯
D. 石油的裂化，說明長鏈烴在高溫條件下可以分解為短鏈烴
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【題目】把一小塊鎂、鋁合金放入6molL﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原電池．則該電池負極上發生的電極反應為（ ）
A.Mg﹣2e﹣═Mg2+
B.A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
D.2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是
A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小
B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大
C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大
D. 選擇適當的催化劑在一定條件下，可大幅提高乙烯在最終產物中的比率
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【題目】下列敘述與電化學腐蝕無關的是
A. 切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹
B. 線路連接時，有經驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起
C. 銀質獎章久置后表面逐漸變暗
D. 在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數量的鋅塊
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【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：
部分含釩物質在水中的溶解性如下，回答下列問題：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解牲 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
(l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發生反應的離子方程式為_____________。
(2)②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）
2RA（有機層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________；實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。
(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質量為182)。
(4) 25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe( OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生反應的離子方程式；濾渣①的成分為 ．
（2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學方程式；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？（填“能”或“不能”）．若不能，請說明理由：（若能，則此空不答）．
（3）步驟③中的X 為（填化學式），發生反應的離子方程式為 ．
（4）若鋁土礦的質量為mkg，最后得到A12O3的質量為nkg（忽略提取過程中鋁元素的損失），則鋁土礦中鋁元素的質量分數為（用含m、n 的代數式表示）．
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【題目】在某無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D. K+、Na+、Cl-、CO32-
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【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應:A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是
A. T℃時，該反應的平衡常數值為4
B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態
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【題目】CH3COOOH（過氧乙酸）廣泛應用于環境和醫院手術室的消毒，某校化學興趣小組想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O來制取過氧乙酸，查得相關數據如下：
物質 | 沸點 ℃ | 熔點 ℃ | 溶解性 |
CH3COOH | 117.9 | 16.6 | 能溶于水及酒精等有機溶劑 |
H2O2 | 150.2 | -0.43 | 溶于水及酒精 |
CH3COOOH | 105 | 0.1 | 溶于水及酒精等有機溶劑 |
同時查得過氧乙酸具有：刺激性氣味，易燃；加熱至100℃即猛烈分解；遇火或受熱、受震都可引起爆炸；對金屬具有較強的腐蝕性。回答以下問題：
（1）利用如圖裝置進行制取，實驗中水浴溫度應控制在________100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：____________________________________________________________
（2）為了使實驗順利進行，B處應接一個_________（填一種裝置），然后緩慢打開圖中開關通入空氣，從而得到過氧乙酸溶液。
（3）實驗結束后得到一定量的過氧乙酸，利用如下反應測定該產物的純度：
2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①取10.00mL制得的過氧乙酸溶液，加水稀釋到1000mL,用移液管取20.00mL至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用____________（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）裝0.100mol/L的KMnO4溶液進行滴定至_______________________________________現象時恰好完全反應，從而將混在過氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入過量KI溶液，加入幾滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工業制得的過氧乙酸質量分數為18% ~ 23%。如果測得實驗室制得的過氧乙酸溶液密度為1.15gcm-3。試通過計算判斷該溶液是否合格_____________。
②滴定過程中，下列操作會使結果偏大的是_________。
A.滴加Na2S2O3時開始平視滴定管，結束時俯視滴定管。
B.裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未用標準Na2S2O3溶液潤洗。
C.移液管在使用之前未用烘干，里面附著水珠就用來量取待測液
D. .滴加Na2S2O3時開始仰視滴定管，結束時平視滴定管。
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