【題目】某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．其反應原理為（用離子方程式表示）： ．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B．只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等
D．碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+202
HNO3+H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產物是_____________ （填寫化學式）。
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態有_______種。水的電子式是________。
（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。
（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。
（5）工業上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優點與缺點是（各寫一條）。
優點：________；缺點：__________________。
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【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鉻元素基態原子的電子排布式為_________；硫酸銅溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構型是______，_________接受孤對電子對；金屬銅的堆積方式為______。
（2）制備Cr2O2Cl2的反應式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序是_____________（用元素符號表示）。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中中心原子的雜化方式為________，COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個數比為__________。
③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。
（4）Cu和Ca的合金呈粉末狀，極易被氧化，其晶胞結構如圖所示：
①該晶體的化學式為_________，銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點比鈣高，其原因是_______。
②已知該晶胞的密度為dg·cm-3，Ca半徑為r1cm，Cu半徑為r2cm，設NA為阿伏伽德羅常數，則該晶胞的空間利用率為________（用含d、r1、r2、NA的代數式表示）。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. v(NH3)＝2v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
C. 密閉容器中混合氣體密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應的離子方程式為____________，B中Sn極附近會出現的現象_________________，C中Zn片上的的電極反應式為________，發生__________反應（填“氧化反應”或“還原反應”）。
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。
（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如圖，電子由_________極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為______mol。
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【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)�，F在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。
（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內H2的生成速率為___________。
（2）某溫度時，H2S的轉化率達到最大值的依據是_____________(選填編號)。
a．氣體的壓強不發生變化 b．氣體的密度不發生變化
c．
不發生變化 d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實驗結果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數，可采取的一種措施是________。
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________。
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【題目】【全國校級聯考.2017屆浙江省稽陽聯誼學校高三3月選考】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是
A. A代表Na+濃度
B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)
C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小
D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
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